A-Level 化学第二年学什么：没有选修专题，剑桥第 23–37 章和爱德思 Unit 4、5 逐章看
A-Level 化学没有选修专题。本文依据剑桥 9701 和培生 IAL 化学考纲，逐章整理第二年的物理化学、过渡金属、有机化学和核磁共振等内容与核心实验，并对照两个考试局在熵变处理、Kp、能斯特方程、燃料电池等方面的差别。
先说明：A-Level 化学没有选修专题。剑桥 9701 的 A Level 部分（第 23–37 章）全部必考，爱德思 IAL 的六个单元也都必考。我们在A-Level 化学怎么考里只列了 A Level 部分的章节名称；实验和计算题见第 183、197 篇。这篇逐章展开第二年（A Level 阶段）学什么：剑桥第 23–37 章和爱德思 Unit 4、Unit 5，最后对照两个考试局的差别。依据是剑桥 9701（2025–2027 年版）和培生 IAL 化学考纲。
一、第二年考哪些卷
- 剑桥：Paper 4 A Level 结构化问答（2 小时、100 分，占 A Level 的 38.5%，也会用到 AS 知识）和 Paper 5 实验规划、分析与评价（1 小时 15 分钟、30 分，占 11.5%）；
- 爱德思：Unit 4、Unit 5 各 1 小时 45 分钟、90 分，各占 IAL 的 20%，1 月、6 月、10 月都可以考；每张卷分三部分：A 选择题，B 综合题型，C 部分在 Unit 4 是数据或计算题、在 Unit 5 是当代情境题；需要用到数据手册；Unit 4 至少 22 分、Unit 5 至少 18 分考二级及以上的数学能力；可能有需要前面单元知识的综合题。Unit 6 实验单元见第 183 篇。
二、剑桥 A Level：物理化学（第 23–26 章）
- 第 23 章 化学能量学：原子化焓、晶格能、第一电子亲和能（及第 16、17 族的趋势）；玻恩—哈伯循环（限 +1、+2 阳离子和 −1、−2 阴离子）；溶解焓和水合焓的能量循环；离子电荷和半径对晶格能、水合焓的影响；熵的定义和熵变符号的判断，用标准熵计算 ΔS（不要求 ΔS = ΔS环境 + ΔS体系）；吉布斯自由能 ΔG = ΔH − TΔS，判断反应可行性和温度的影响；
- 第 24 章 电化学：电解产物的判断；F = Le；Q = It 和电解产物的质量、体积计算；用电解法测阿伏伽德罗常数；标准电极电势和标准氢电极；电池电势、电极极性和电子流向；判断反应可行性和氧化还原能力；由浓度定性判断电极电势变化，以及用能斯特方程定量计算；ΔG = −nE°F；
- 第 25 章 平衡：共轭酸碱对；pH、Ka、pKa、Kw 的计算（不考 Kb）；强酸、强碱、弱酸的 pH；缓冲溶液的配制、原理、pH 计算，以及 HCO₃⁻ 在血液中的作用；溶度积 Ksp 和同离子效应；分配系数；
- 第 26 章 反应动力学：速率方程（各物质级数为 0、1、2）；用浓度—时间图、初速率法、半衰期法定级数；一级反应半衰期与浓度无关，k = 0.693/t½；由速率方程推测机理和决速步，或反过来；温度对速率常数的定性影响；多相催化（哈伯法中的铁、汽车尾气处理中的钯、铂、铑）和均相催化（大气中氮氧化物催化二氧化硫的氧化，Fe²⁺/Fe³⁺ 催化 I⁻ 与 S₂O₈²⁻ 的反应）。
三、剑桥 A Level：无机化学（第 27–28 章）
- 第 27 章 第 2 族：硝酸盐、碳酸盐热稳定性的趋势（离子半径对大阴离子极化的影响）；氢氧化物和硫酸盐溶解度及溶解焓的变化（用水合焓与晶格能的相对大小解释）；
- 第 28 章 过渡元素（钛到铜）：过渡元素的定义；画 3dxy 和 3dz² 轨道；可变价态、催化、形成配离子、有色化合物四个性质及解释；配体（单齿、双齿如乙二胺和乙二酸根、多齿如 EDTA⁴⁻）；直线形、平面正方形、四面体、八面体配合物的几何构型；配位数；铜(II) 和钴(II) 配合物的配体交换；用 E° 判断氧化还原反应；MnO₄⁻ 与 C₂O₄²⁻、MnO₄⁻ 与 Fe²⁺、Cu²⁺ 与 I⁻ 的计算；d 轨道分裂与配合物颜色；配合物的顺反异构和旋光异构；稳定常数 Kstab。
四、剑桥 A Level：有机化学与分析（第 29–37 章）
- 第 29 章 A Level 有机入门：芳烃、卤代芳烃、酚、酰氯、仲胺和叔胺、酰胺、氨基酸的命名和结构；亲电取代和加成—消除两种机理术语；苯的形状、sp² 杂化和离域 π 体系；旋光异构，以及手性在药物合成中的意义（外消旋体的拆分、手性催化剂）；
- 第 30 章 芳烃：苯和甲苯的卤代、硝化、傅—克烷基化和酰基化、侧链氧化、加氢；亲电取代机理；卤代发生在侧链还是苯环；取代基的定位效应（限 –NH₂、–OH、–R、–NO₂、–COOH、–COR）；
- 第 31–33 章：卤代烷与卤代芳烃的反应活性比较；苯酚的制备、反应、酸性，以及水、苯酚、乙醇的酸性比较；羧酸、苯酚、醇的酸性比较，氯代羧酸的酸性；甲酸和乙二酸的进一步氧化；酰氯的制备、五种反应和加成—消除机理，酰氯、卤代烷、卤代芳烃的水解难易；
- 第 34 章 含氮化合物：胺的制备和碱性；苯胺的制备，重氮盐和偶氮染料；氨、乙胺、苯胺的碱性比较；酰胺的制备、水解、还原，以及为什么酰胺的碱性远弱于胺；氨基酸的两性离子和等电点，肽键，以及电泳结果的解读；
- 第 35 章 聚合：聚酯和聚酰胺的缩聚；由单体推重复单元，或反过来；判断聚合类型；聚烯烃难降解，有的聚合物可光降解，聚酯和聚酰胺可水解；
- 第 36 章 有机合成：识别多官能团分子的官能团并预测性质；设计多步合成路线；分析合成路线中的反应类型、试剂和副产物；
- 第 37 章 分析技术：薄层色谱（Rf 值）；气液色谱（保留时间、混合物百分组成）；碳-13 核磁共振；氢核磁共振（化学位移、峰面积、n + 1 裂分规律，TMS 标准、氘代溶剂，用 D₂O 识别 O–H 和 N–H 质子）。
五、爱德思 Unit 4：速率、平衡与进阶有机化学
- 动力学 II：速率方程、级数（0、1、2）、半衰期、决速步和机理；用卤代烷水解的速率方程作为 SN1、SN2 机理的证据；用计算和作图求活化能（需要时给出阿伦尼乌斯方程）；多相催化；
- 熵和能量学：熵是体系无序程度的量度；ΔS总 = ΔS体系 + ΔS环境，ΔS环境 = −ΔH/T，用 ΔS总 判断可行性并求可行温度（考纲注明可以用 ΔG，但不是要求）；热力学稳定性和动力学稳定性；玻恩—哈伯循环；晶格能实验值与理论值的比较和离子键的部分共价性；溶解焓、水合焓；
- 化学平衡：Kc 和 Kp（分压以 atm 计）的表达式和计算；温度、压强、催化剂对平衡常数和平衡位置的影响；
- 酸碱平衡：布朗斯特酸碱；pH、Ka、pKa、Kw 的计算；由实验数据求 Ka；滴定曲线和指示剂的选择；缓冲溶液的计算和配制，以及在生物环境中的作用；
- 有机化学：手性和旋光性（用旋光数据作为 SN1、SN2 的证据）；醛和酮的命名和反应；羧酸、酰氯和酯的反应；聚酯；
- 波谱和色谱：用质谱精确分子量推结构；碳-13 和氢核磁共振（包括高分辨率）；纸色谱和薄层色谱的 Rf 值；高效液相色谱和气相色谱与质谱联用（如法医、兴奋剂检测）。
核心实验：碘—丙酮反应速率的滴定法和“碘钟”反应（9a、9b），测活化能（10），测弱酸的 Ka（11）。
六、爱德思 Unit 5：过渡金属与有机含氮化学
- 氧化还原平衡：标准电极电势和标准氢电极；电池电动势和电池图示；E°电池 与总熵变和 ln K 成正比；E° 预测的局限；氧化还原滴定计算和测量不确定度；燃料电池（氢氧燃料电池在酸性和碱性电解质中的电极反应）；
- 过渡金属：定义和电子排布；可变价态；配体和配位键；颜色的来源和某些离子无色的原因；八面体、四面体、平面正方形配合物；双齿和六齿配体；血红蛋白中 CO 取代 O₂ 的配体交换；钒的四种价态颜色和相互转化；重铬酸根与铬酸根的转化；两性；用 ΔS体系 解释多齿配体取代的稳定性；V₂O₅ 等多相催化、催化转化器，Fe²⁺ 的均相催化，Mn²⁺ 的自催化；
- 芳烃：用热化学、X 射线衍射和红外数据作为苯离域结构的证据；苯的亲电取代反应和机理；苯酚与溴水的反应；
- 有机含氮化合物：胺、酰胺、氨基酸的命名；胺的反应和碱性；芳香胺的制备和重氮化；酰胺；缩聚物及其性质（包括聚乙烯醇的水溶性）；氨基酸的酸碱性、两性离子、旋光性和肽键；
- 有机合成：由燃烧分析、元素百分比、官能团反应、红外、质谱和核磁共振数据推结构；格氏试剂增长碳链；设计不超过四步的合成路线；选择实验操作并识别风险；回流、洗涤、萃取、重结晶、干燥、蒸馏、水蒸气蒸馏、测熔点和沸点。
核心实验：电化学电池（12），两种氧化还原滴定（13a、13b），制备过渡金属配合物（14），分析无机和有机未知物（15），制备阿司匹林（16）。
七、两个考试局对照（节选）
| 内容 | 剑桥 9701 | 爱德思 IAL |
|---|---|---|
| 熵变和可行性 | 用 ΔG = ΔH − TΔS；不要求 ΔS环境 | 用 ΔS总 = ΔS体系 + ΔS环境；ΔG 可用但不要求 |
| Kp | AS（第 7 章） | Unit 4（第二年） |
| 醛和酮 | AS（羰基化合物） | Unit 4（第二年） |
| 能斯特方程、溶度积、分配系数 | A Level | 考纲内容里没有 |
| 稳定常数 Kstab、电泳、D₂O 交换 | A Level | 考纲内容里没有 |
| 阿伦尼乌斯方程求活化能 | 考纲内容里没有 | Unit 4 |
| 燃料电池、格氏试剂、钒的价态 | 考纲内容里没有 | Unit 5 |
| 高效液相色谱与质谱联用 | 考纲内容里没有 | Unit 4 |
实际意义是：用另一个考试局的教材或习题时，要按自己的考纲取舍。比如剑桥考生要专门练能斯特方程、溶度积和 Kstab；爱德思考生则要熟练用 ΔS总 判断可行性，并掌握燃料电池和格氏试剂。
八、怎么学
以下是经验性建议：
- 物理化学先理清概念链：能量学（晶格能、溶解焓、熵、可行性）和电化学（电极电势、可行性、与平衡的关系）是连在一起的，按考纲的顺序一步步推；
- 计算整理成题型清单：玻恩—哈伯循环、熵和可行温度、pH 和缓冲溶液、速率常数和半衰期、氧化还原滴定，每类写一道完整的例题（写法见第 197 篇）；
- 过渡金属按“颜色—配体—反应”整理：每种离子的配合物颜色、配体交换反应和现象，做成对照表；
- 有机化学扩展转化关系图：在 AS 的图上加入芳烃、苯酚、酰氯、胺、酰胺、氨基酸和聚合物，标出试剂、条件和机理；
- 核磁共振多练谱图：先数环境、再看峰面积、最后看裂分，逐步推出结构；
- 第一年的内容不能丢：两个考试局第二年的卷子都可能用到第一年的知识。
最后
A-Level 化学没有选修专题，第二年的物理化学、无机化学、有机化学和分析都是必考。两个考试局大体相近，但熵变的处理方法、Kp 和羰基化合物所在的年级，以及能斯特方程、溶度积、燃料电池、格氏试剂等内容的有无都有差别。按自己的考纲逐章过一遍，再配合核心实验和往年真题练习，第二年的复习就有了清单。如果你需要 A-Level 化学辅导，可以和我们的老师聊一聊。
核对说明：本文于 2026 年 9 月核对：剑桥 9701 第 23–37 章各小节的内容和注明（包括不要求 ΔS环境、不考 Kb），以及 Kp 和羰基化合物属于 AS 部分，来自剑桥国际《Chemistry 9701 syllabus for 2025, 2026 and 2027》；Paper 4、5 的时长、分值和占比已在本站第 166 篇核对。爱德思 Unit 4、5 的时长、分值、占比、考期、试卷结构、数据手册、数学分最低要求、综合题说明、各主题内容和第 9–16 项核心实验，来自培生 IAL 化学考纲（第 1 版，2017 年 9 月）。对照表中“考纲内容里没有”，指我们在考纲内容列表中没有找到对应条目。内容是我们的节译。学习方法是我们的经验性建议。
参考来源：